Question

【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kal(H2X)的數量級為10-7

B. 曲線N表示lg與pH的變化關系

C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、發生的反應先后順序是H2X＋NaOH=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，開始隨著反應的進行，HX－物質的量增多，某一時刻當HX－的物質的量大于H2X，其數值先大于0，根據圖像，因此M為，N為，H2X的第一電離：H2XHX－＋H＋，Ka1=，根據具圖像，每一小格代表0.2，即找出（5 0.6）點，代入數值，解得Ka1=10－5，故A錯誤；B、根據選項A的分析，故B錯誤；C、當H2X全部轉化成NaHX，繼續加入NaOH溶液，發生NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，隨著氫氧化鈉量的增加，X2－增加，當X2－的物質的量大于HX－時， >0，根據圖像，此時的溶液顯酸性，說明NaHX的溶液中HX－的電離程度大于其水解，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故C錯誤；D、NaHX的水溶液顯酸性，因此溶液顯中性時，溶質為NaHX和Na2X，HX－的電離平衡常數Ka2==10－5×10－0.4=10－5.4，X2－的水解平衡常數==10－8.6<10－5.4，說明HX－的電離程度大于X2－水解程度，NaHX和Na2X濃度相等時，溶液顯酸性，因此Na2X的濃度應大于NaHX，溶液顯中性，即離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)> c(H＋)=c(OH－)，故D正確。