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【題目】用如圖所示裝置進行實驗，實驗現象與對應的結論均正確的是

裝置		①	②	實驗現象	結論
	A	銅絲	稀硝酸	②出現紅棕色氣體	硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣
	B	底端灼熱的碳棒	濃硝酸	②中出現紅棕色氣體	產生氣體一定是混合氣體
	C	銅絲	Fe2(SO4)3溶液	②中溶液黃色變淺	Cu與Fe2(SO4)3溶液發生置換反應
	D	鐵絲	濃硫酸	無明顯現象	鐵與濃硫酸不反應

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.Cu和稀硝酸反應生成NO、Cu和濃硝酸反應生成,所以該實驗中生成無色的NO,NO和裝置中的氧氣反應生成,所以得到的結論錯誤,故A錯誤;B: 碳棒與濃硝酸反應生成了二氧化氮和二氧化碳氣體，二氧化碳為無色氣體，二氧化氮棕色氣體，故B正確。

Cu和發生氧化還原反應生成和,鐵離子呈黃色,銅離子為藍色、亞鐵離子為淺綠色,所以反應后溶液黃色變淺,Cu不能轉換出Fe,故C錯誤;D.常溫下鐵和濃硫酸發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應,為鈍化現象,所以結論錯誤,故D錯誤;本題正確答案：B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

回答下列問題：

（1）在裝置c中應加入________(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

（2）裝置b的作用是___________。

（3）將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的________(填“上”或“下”)層。

（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

（5）反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，但不用冰水進行過度冷卻，原因是___________________________。

（6）以1,2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1,2二溴乙烷通過反應①制得A，A通過反應②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反應類型) ②________________(填反應類型)

A________________(填該物質的電子式)

寫出第一步反應①的化學方程式_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為_____________________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

（1）①該反應自發進行的條件是__________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”），

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___________。

a.混合氣體的平均式量保持不變；b.CO2和H2的體積分數保持不變；

c. CO2和H2的轉化率相等；d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0~t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2~t6內CO2的濃度隨時間的變化_____。

（2）改變溫度，使反應CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2 ℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min時向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。