【題目】下列物質加入水中，會顯著放熱的是（ ）
A. 硝酸銨B. 乙醇C. 食鹽D. 生石灰
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物的穩定性：R＞W
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由事實得出的結論錯誤的是（ ）
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新
C．C60是英國和美國化學家共同發現的，體現了國際科技合作的重要性
D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50molL﹣1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25molL﹣1CuCl2溶液，A，B，C，D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發現A極比C極重1.9g，則 
（1）電源E為極，F為極．
（2）A極的電極反應式為 ， 析出物質mol．
（3）B極的電極反應式為 ， 析出氣體mL（標）．
（4）C極的電極反應式為 ， 析出的物質mol．
（5）D極的電極反應式為 ， 析出氣體mL（標況）．
（6）甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，若繼續電離，在甲燒杯中最終得到溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應產生的沉淀的物質的量和所加入硫酸溶液的體積關系是（已知AlO2﹣和Ba2+可以大量共存）（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A的基態原子2p軌道有3個未成對電子；C的基態原子2p軌道有1個未成對電子；E原子最外層有1個未成對電子，其次外層有3種原子軌道且均排滿電子，；D與E同周期，價電子數為2．則：
（1）寫出基態E原子的電子排布式 ．
（2）1mol A的單質分子中π鍵的個數為 ．
（3）A、B、C 三種元素的氫化物穩定性由強到弱的順序為（用化學式表示）．
（4）A的簡單氫化物分子的空間構型為 ， 其中A原子的雜化類型是 ．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶胞邊長a cm，阿伏加德羅常數為NA ， 求晶體的密度為ρ=g/cm3 ． （用含a、NA的計算式表示） 
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.A電極上發生氧化反應，B為正極
C.電極A極反應式為2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D.當有2.24LNO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe2+ 
Fe3+ 
FeO 
（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：
（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是 ．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是 ， 每生成l mol Na2FeO4轉移mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： ．
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙烯分子是平面結構，因此，1，2﹣二氯乙烯可以形成 
和 
兩種不同的空間異構體．下列各物質中，能形成類似上述兩種空間異構體的是（ ）
A.1﹣丁烯
B.丙烯
C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2─丁烯
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