【題目】下列元素中，原子半徑最大的是
A.鋰B.鈉C.鉀D.銣
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向方向)
已知以下信息：
i.A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
ii.I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。
回答下列問題：
(1)E的含氧官能團名稱________，B的結構簡式_____________。
(2)G → J的反應類型________________。
(3)① E + F → H的化學方程式___________________。
② I → G 的化學方程式_____________________________。
(4)H的同系物K比H相對分子質量小28，K有多種同分異構體。
①K的一種同分異構體能發生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環上有兩個支鏈，苯環上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1:1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式_________________。
②若K的同分異構體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2。則滿足該條件的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是重要的工業原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與
互為同位素 D. 與為同一核素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4 ℃下，把質量A g摩爾質量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關系式錯誤的是
A. 溶質的質量分數ω＝A/(A＋V)×100%
B. 溶質的物質的量濃度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1
C. 該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g
D. 1 mL該溶液中n(Cl－)＝
mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素X、Y、Z質子數都小于18，并且質子數X+Y=Z。X原子的電子層數與核外電子總數相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數是內層電子數的三倍，則：
（1）寫出元素符號：X_______， Y _________ ； Z的離子結構示意圖為__________。
（2）由Y、Z組成，且質量比為7:20的化合物化學式為____________ 。
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數比為2 : 1，則A的摩爾質量為_____，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學反應方程式_____________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。__
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。_____________
（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來配置上述鹽酸。_________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：
(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________
(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________
(3)b點之后的反應的離子方程式______________
(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)
(1) 寫出有機物(a)的系統命名法的名稱___________________。
(2) 有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__________________。
(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。
(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________。
(5) 上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有________(填代號)。
(6) (a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列問題。
（1）NH4HSO4 的電離方程式為_____
（2）等濃度的②④⑤三種溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是__________。（用序號表示）
（3）室溫時，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填數值）
（4）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________用必要的化學用語和相關文字說明)
（5）將濃度均為 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，關于所得溶液下列說法錯誤的是_____
A．若溶液顯酸性，則 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )
B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，則溶液顯中性
C．若③和④等體積混合，則所得溶液滿足關系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.2mol·L－1
D.其濃度大小不可能為：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）
（6）已知 CH3COONH4 溶液為中性，試推斷(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
