Question

（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒

壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容積的密閉容器中發生反應，起始時SO₂和O₂分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO₂的轉化率為90％。則從SO₃開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO₃的物質的量     ，轉化率為            

②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁      K₂；若反應進行到狀

態D時，           （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）       c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                             。

（已知25°C時）

 

Answer 1

 

（1）① < (1分)  向左 （2分） 1mol （1分）  10% （2分）                                                                      

②> （2分） >(2分)

（2）N2+O2=（放電）2NO （2分，不寫條件扣1分）， =（1分）              （3分）                                                               

（3）白色沉淀轉化為黃色沉淀（1分）。                                                                                                         

 AgCl（s）+I^-（aq）===AgI（s）↓+Cl^-（aq）（2分）

解析: