Question

有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）B、C分別是 、

（2）向A中滴加B，離子方程式：

向C中滴加D，離子方程式：

（3）少量B和C混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：_______________________________。

（4）上述三個(gè)反應(yīng)均屬于________________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是 ；相同點(diǎn)是 。

 

Answer 1

（1）NaOH NH4HCO3

（2）Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

（3）無明顯現(xiàn)象 HCO3-＋OH－=H2O+ CO32-

（4）復(fù)分解 第一個(gè)生成沉淀，第二個(gè)生成氣體和H2O，第三個(gè)生成H2O 都使溶液中的離子濃度減小

【解析】

試題分析： C 與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生，說明C為碳酸氫銨，A、B混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成，A、B其中一個(gè)為氯化銅，一個(gè)為燒堿。綜合分析可知B為燒堿（NaOH），D為硫酸。故A中滴加B：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。C中滴加D：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O。少量NaOH和NH4HCO3混合時(shí)HCO3-＋OH－=H2O+ CO32-。三個(gè)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，第一個(gè)生成沉淀，第二個(gè)生成氣體和H2O，第三個(gè)生成H2O，但都使溶液中的離子濃度減小。

考點(diǎn)：離子反應(yīng)