【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。)
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點
B． 通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點
C．d 點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑，高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽極的優良材料。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速產生O2，在堿性溶液中較穩定；在堿性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學興趣小組欲制取“84”消毒液，進而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。請回答下列問題：
（實驗一）選擇合適的儀器和試劑制取氯氣，進而制備高濃度的“84”消毒液。
(1)選擇合適的儀器，導管接口正確的連接順序為___________；所選裝置(A或B)中發生反應的離子方程式為______________________。
（實驗二）用“84”消毒液制取K2FcO4
實驗步驟：①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應物充分反應；②用砂芯漏斗對燒杯中的溶液進行抽濾，向濾液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗對步驟②的最后反應混合物進行抽濾，并用苯、乙醚洗滌沉淀，真空干燥后得K2FeO4。
(2)寫出步驟①中物質在20℃冷水浴中發生反應的化學方程式：______________________。
(3)步驟②中能夠發生反應的原因是______________________，步驟③中不用水，而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。
（實驗三）將上述產品配成K2FeO4堿性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽濾得 BaFeO4。
(4)若投入ag硝酸鐵晶體，得到bg高鐵酸鋇，則高鐵酸鋇的產率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質量為404g·mol－1， BaFeO4的摩爾質量為257g·mol－1]
（實驗四）利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。
(5)在___________(填“陽極區”或“陰極區”)可得到高鐵酸鋇，陽極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0
D. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
(1)上述所示的物質分類方法名稱是________。
(2)
物質 類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學 式 | ①HCl ②_______ | ③_____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥的后面。
(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：__________________________。
(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式：__________________________________________________。
(5)實驗室制備⑦常用________與________反應，檢驗該氣體的方法是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.植物油、脂肪與氫氧化鈉溶液反應均有甘油生成
B.甘氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
C.淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖
D.雞蛋清中加入飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質變性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____
A．加水稀釋 B．加入少量CH3COONa 固體
C．加入少量冰醋酸氣體 D．通入少量HCl
（2）t℃時，水的離子積常數KW=1×10－12。
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________________；該混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填準確數值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa
①三種溶液pH由大到小的順序為：_______________（填序號）
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）
（4）已知25℃時，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，現將足量氯化銀分別放入：
a．100mL 蒸餾水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中
c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中
充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號）；b中氯離子濃度為_____________mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關的計算分析不正確的是（ ）
A. 在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3mol
B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
C. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a＝4b＋3c
D. 物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4
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