【題目】下列說法正確的是( )。
A. 為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣，應在嬰兒食品中加入大量的著色劑
B. 為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉
C. 蛋白質在人體內經消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故屬于酸性食物
D. 常用的抗酸藥有氫氧化銅、氫氧化鋁、檸檬酸鈉、碳酸鈣等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三種可溶物質A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們溶于水后電離產生的所用離子如下表所示：
陽離子 |
|
陰離子 |
|
請根據下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為_________________。
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______________，該反應的化學反應方程式為___________________．
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學式為____________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是___________________．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________.
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【題目】某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步驟如下：
請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在__________。
（2）可用生成的CO2制取優質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。
如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為
a→_________、_________→_________、_________→i。
其中與i相連漏斗的作用是______________。
②為探究氨氣和氯氣的反應
a. 裝置A、B，B裝置內的藥品依次是____________、____________。
b.裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應。實驗打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入____________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后向燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結。
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量分數為_____________。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱________影響？(填“有或無”)。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______(填“升高或降低”)；
（2）圖中ΔH=__________kJ/mol；
（3）如果反應速率υ(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則υ(O2)=___________mol/(L·min)；
（4）1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的反應熱ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的反應熱ΔH2。(填“＞、＜或=”)
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。
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【題目】汽車常裝有安全氣囊，當發生強烈碰撞時，瞬間引發以下反應：2NaN3=2Na+3N2↑，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）若氣囊中裝有130g NaN3，則其物質的量是__________．
（2）若130g NaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為__________．
（3）該反應中的氧化劑是 氧化產物是
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【題目】用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是
A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C. Ⅱ 裝置中玻璃管內有水冷凝
D. CuO沒有全部被還原
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【題目】高純氧化鋅廣泛應用于電子工業，某研究小組設計如下流程制備高純氧化鋅。
（1）反應①的化學方程式為___________________。
（2）反應②的基本反應類型是_____________。
（3）副產品X的化學式為：______________。從含X的濾液中獲取固體X的實驗操作步驟是：___________、____________、過濾。
（4）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為_________、________。
（5）若用純度為97.5％的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產出氧化鋅的物質的量為：_________mol。
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A．2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22．4 L一氧化碳中氧原子數
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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