【題目】下列關于化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉淀溶解平衡常數(Ksp)，水的離子積常數(Kw)的敘述中錯誤的是( )
A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數值越大
B. 比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶解電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C. K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了
D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka·Kh
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Fe基態原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態原子核外未成對電子數較多的是_______。
（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構型為__________。
（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。
（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。
（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。
（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱
B.CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
C.化學反應伴隨的能量有熱能和電能二種
D.熱值指一定條件下，每1mol的物質完全燃燒所放出的熱量
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【題目】（1）偏鋁酸鈉的水溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性,原因是（用離子方程式表示）:________________;實驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____（填“促進”或“抑制”）其水解。
（2）明礬可用于凈水,原因是（離子方程式表示）:__________________。
（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:__________________。
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是（用離子方程式表示）:____________。
（5）碳酸氫鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是:__________________。
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【題目】某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－三種陰離子。
如果每次只檢驗一種離子，完成下面的填空。
(1)先檢驗CO32-，加入________試劑(或溶液)，反應的離子方程式為_____。
(2)然后檢驗SO42-，加入________試劑(或溶液)，反應的離子方程式為___。
(3)最后檢驗Cl－，加入________試劑(或溶液)，反應的離子方程式為_____________________。
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是( )
A. 該電池工作時電能轉化為化學能
B. 該電池中b電極是負極
C. 外電路中電子由b電極通過導線流向a電極
D. 該電池的總反應：2H2＋O2===2H2O
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