Question

【題目】t ℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,請回答下列問題:

（1）該溫度下水的離子積常數Kw=________________。

（2）該溶液中由水電離出的c(OH-)=_________________。

（3）該溫度下，將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,測得pH=9,則該條件下,NH3· H2O的電離平衡常數Kb為______________________。

Answer 1

【答案】10-12 10-a mol·L-1 10-5

【解析】

由Kw= c(H+)×c(OH-)計算水的離子積常數，再根據水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，判斷NaOH溶液中水電離出的氫氧根離子濃度，最后根據Kb=計算NH3· H2O的電離平衡常數。

(1). 該溫度下水的離子積常數Kw= c(H+)×c(OH-)=10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=10-(a+b)= 10-12，故答案為：10-12；

(2). 在NaOH稀溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，所以由水電離出的氫氧根離子濃度為10-a mol·L-1，故答案為：10-a mol·L-1；

(3). 該溫度下，將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水，測得pH=9，由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數Kb===10-5，故答案為：10-5；