【題目】已知下列原子的半徑：
原子 | N | S | O | Si |
半徑r/10－10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據以上數據，P原子的半徑可能是( )
A.1.10×10－10 mB.1.08×10－10 m
C.1.20×10－10 mD.0.70×10－10 m
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C. 燃料電池能把化學能轉化成電能
D. 已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高溫下可自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下有關焊錫(錫和鉛)的結論正確的是（ ）
A.焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低
B.焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低
C.焊錫的熔點比錫和鉍熔點低
D.焊錫的熔點比鉛、錫的熔點都高
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【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）
A.所有的金屬都是固態的
B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.所有金屬都不能與堿反應
D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2＝CH2+ O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A. 該電池為可充電電池
B. 每有0.1mol O2反應，則遷移H+ 0.4mol
C. 正極反應式為：CH2＝CH2－2e-+ 2OH-→CH3CHO + H2O
D. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－ 、SO42－．某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據此可知原溶液中一定不含__________。（填離子符號）
（2）實驗①中發生反應的離子方程式為__________________________________________。
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產生，一段時間后又有沉淀出現，這時的離子方程式為_______________________________________________ 。
（4）氣體F的成分為______________。（填化學式）
（5）根據實驗③現象該同學認為原溶液中一定含有SO42－，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續實驗 ④，最終確認原溶液中含有SO42－，試寫出實驗④可行的操作方法及現象________________。
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【題目】（1）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向濃度均為0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10－5mol·L－1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度為________。
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O調節pH＝8可除去________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是________。
Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。
（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是___（填字母）。
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來的大
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