下列敘述中正確的是( )
A．溶度積大的化合物溶解度一定大
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作正確的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管量取23.10 mL溴水；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；⑦用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管；⑧將濃硝酸保存在無色試劑瓶中。
A．①②④ B．②③④⑤ C．③⑥⑦ D．②⑤⑥⑧
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
用A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：
(1)寫出三個裝置中都發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 、 ；寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。
(2)裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是 。
(3)B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應(yīng)開始，對B應(yīng)進行的操作是 ，
對C應(yīng)進行的操作是 。
(4)A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是 。
(5)B中采用了雙球吸收管，其作用是 ；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是 。
(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 ( )
A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為： c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：填空題
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是( )
A．NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．Br－＋H2OHBr＋OH－
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題
水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 7-2 化學反應(yīng)的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題
1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g)＋aY(g)
bZ(g)
反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是( )
A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1
C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝3
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