Question

（10分） A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如下反應關系：

（1）上述轉化過程中包含的反應類型為                  。
a置換反應  b化合反應  c分解反應 d復分解反應
（2）乙在甲中燃燒，當有1 mol e^－轉移，生成液態A時，放出142.9 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：             。
（3）反應③在一定條件下為可逆反應，經過一段時間該反應達到平衡，寫出該反應的化學方程式：                            。若將3 mol甲和4 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡。平衡后混合氣總物質的量為6 mol，甲的化學反應速率為               。將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質的量濃度是____________。

Answer 1

（1）b、c
（2）H₂(g ) + 1/2 O₂(g)  =  H₂O(l) ；△H="-285.8" kJ/mol
（3）2 NO + O₂2NO₂ ；0.25 mol/(L·min)；4mol/L

D為紅棕色氣體，即NO₂；
由“乙在甲中燃燒生成液態A”可推得甲為氧氣，A為水，乙為氫氣；
C與甲（氧氣）可生成NO₂，可猜測C為氮氣或NO；而甲（氧氣）與B可生成C與A（水），可知B為氨氣：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，可判定B為氨氣，C為NO
（1）涉及反應為：2H₂＋O₂2H₂O（化合反應）、2H₂O2H₂↑＋O₂↑（分解反應）、4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O、2 NO + O₂2NO₂（化合反應）；反應類型為化合反應和分解反應；
（2）反應2H₂＋O₂2H₂O中轉移電子數為4個，故1molH₂完全燃燒放出的熱量為285.8 kJ，對應的熱化學方程式為：H₂(g ) + 1/2 O₂(g)  =  H₂O(l) ；△H="-285.8" kJ/mol
（3）反應：2 NO  +   O₂ 2NO₂
初n：      4           3         0
△n：      2x           x         2x
平衡n：   4—2x       3—x       2x
4—2x+3—x+2x=6，x=1
v(甲)=0.25 mol/(L·min)
由反應NO+NO₂+O₂+H₂O=2HNO₃可知生成硝酸為4mol，濃度為4mol/L