【題目】在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發生下列可逆反應：2NO2
N2O4，分別經過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關敘述正確的是
A. 平均反應速率A＞B
B. 平衡時NO2的物質的量B＞A
C. 平衡時NO2的轉化率A＞B
D. 平衡時N2O4的物質的量B＞A
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：
請回答下列問題：
(1)環丁基甲酸的分子式為____________________。
(2)環丁基甲酸由原料A和D經一系列反應制得，A為烯烴，則A的名稱為______，D物質的官能團為_______。
(3)寫出D→E的化學方程式________________________。
(4)C+E→F的反應類型為_________________________。
(5)化合物W為H的同分異構體，能發生銀鏡反應且只含酯基一種官能團，則所有符合條件的W的結構簡式為_____________。
(6)參照上述合成路線，以 
和E為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：__________。
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【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：
反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。
（2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變為藍色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）
實驗序號 | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI（含淀粉）/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現象 | 溶液變藍所需時間 為t1秒 | 溶液變藍所需時間 為t2秒 | |
① 將實驗b補充完整。
② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③ 結合（2）中現象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。
④ 利用實驗a的數據，計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。
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【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：
M2+(g)＋CO32-(g) 
M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)
已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【題目】某溫度下，C和水在密閉容器中發生下列反應：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)當反應達平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為
A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L
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【題目】（加試題）水是“生命之基質”，是“永遠值得探究的物質”。
(1) 關于反應H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，下列說法不正確的是________。
A．焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0
B．可以把反應設計成原電池，實現能量的轉化
C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發進行
D．選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行
(2) ①根據H2O的成鍵特點，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)________。
②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態、液態水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(p)。在圖中畫出從20℃開始經過100℃的p隨T變化關系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)________。
(3) 水在高溫高壓狀態下呈現許多特殊的性質。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。
①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態水的離子積會顯著增大。解釋其原因________。
②如果水的離子積Kw從1.0×1014增大到1.0×1010，則相應的電離度是原來的________倍。
③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖所示，其中x為以碳元素計的物質的量分數，t為反應時間。
下列說法合理的是________。
A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產物，二氧化碳是最終產物
B．在550℃條件下，反應時間大于15 s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全
C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率，而且兩者數值相等
D．隨溫度升高，xCO峰值出現的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大
(4) 以鉑陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產生(NH4)2S2O8，再與水反應得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環使用。
①陽極的電極反應式是________。
②制備H2O2的總反應方程式是________。
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【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。
已知信息：①
＋RCOOR′
②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′
(1)下列說法正確的是________。
A．化合物B到C的轉變涉及到取代反應
B．化合物C具有兩性
C．試劑D可以是甲醇
D．苯達松的分子式是C10H10N2O3S
(2)化合物F的結構簡式是________。
(3)寫出E＋G→H的化學方程式________。
(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。
①分子中有一個六元環，且成環原子中最多含2個非碳原子；
②1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學環境不同的氫原子。有N－O鍵，沒有過氧鍵(－O－O－)。
(5)設計以CH3CH2OH和
原料制備X(
)的合成路線(無機試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示)________。
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【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是
A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）
C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變
D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應HCl
H++Cl
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【題目】25 ℃時，下列關于亞硫酸及其鈉鹽的說法不正確的是
A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的離子種類完全相同
B. pH=3的 NaHSO3溶液稀釋后，溶液中各離子濃度均減小
C. H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO32－)/c(H2SO3)減小，可能的措施是加入NaHSO4固體
D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L
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