【題目】能用鍵能大小解釋的事實是
A. 稀有氣體化學性質很穩定 B. 硝酸易揮發，而硫酸難揮發
C. 氮氣的化學性質比氧氣穩定 D. 常溫常壓下，溴呈液態，碘呈固態
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
實驗一：甲同學研究的實驗報告如下表：
（1）該同學的實驗目的是__________________
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是_____________。
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗
（2）乙同學在實驗中應該測定的數據是_____________________。
（3）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________；
實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（1）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是_____________的影響。
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入________。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題：
(1)寫出下列物質的化學式：X______________，B______________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①G＋H→A＋F：_______________________________。
②C＋D→E：__________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
G＋Cu→E：___________________________________。
(4)工業上合成C，合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可確認發生了化學平衡移動的是
A．化學反應速率發生了改變
B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變
D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列顏色不屬于因化學反應而產生的現象的是
A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
B．久置的KI溶液呈黃色
C．新制氯水久置后變為無色
D．在普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數據是（ ）
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：
試回答下列問題：
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子方程式為 ；
(2)實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用 試劑調節溶液的pH(填字母編號)。
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
(3)檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是 ；
(4)步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；
(5)步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為 ；
(6)步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；
(7)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在101 kPa時，1 g CH4完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55.64 kJ的熱量。
（1）寫出CH4燃燒熱表示的熱化學方程式。
（2）1000 L CH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列九種物質：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
（1）屬于電解質的有_________________________；
屬于非電解質的有__________________________；
能導電的物質有____________________________。
（2）②和SiO2在高溫下可發生如下反應：
3C+SiO2
SiC+2CO
上述反應中還原產物是 ；氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－===H2O，該離子反應對應的化學方程式為________________________
（4）⑤的電離方程式為______________________。
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