Question

【題目】食鹽中含有雜質(zhì)CaCl2，一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2：

填空和回答下列問題：

（1）寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式 。

（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。

（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 （填字母或化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

（2）向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體

（3）A（或NaCl和CaCl2）

【解析】

試題分析：（1）氯化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀的方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（2）經(jīng)分析NaCl含雜質(zhì)，原因是前面加入的碳酸鈉過量，沒有除去，正確的設(shè)計(jì)方案應(yīng)該是濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是NaCl和CaCl2混合物的質(zhì)量。