【題目】下列說法中不正確的是()
①向溴乙烷中加入硝酸銀溶液可檢驗溴元素
②順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物相同
③苯和溴水混合可制溴苯
④可用銀鏡反應區分甲酸和乙醛
A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①③④
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【題目】(1)現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大。它們的性質或原子結構如下表：
元素 | 性質或原子結構 |
A | 原子核內只有一個質子 |
B | 單質是空氣中含量最多的氣體 |
X | 原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半徑最大的元素 |
Z | 最高正化合價與最低負化合價的代數和為6 |
請回答：
①X元素在元素周期表中的位置是______________；
②Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應反應的離子方程式為___________________________________________________；
③化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3:14，甲與X單質在催化劑、加熱條件下發生的反應是工業上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式____________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示
X | ||
Y | ||
Z |
①X元素單質的化學式是_________，若X核內中子數與質子數相等，則X單質的摩爾質量為________；
②Y單質的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應，斷鍵吸收的能量為___________ （填E1或E2）
（2）某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
①該反應在_____________min時達到平衡狀態；
②該反應的化學方程式為：_________________________________________；
（3）一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g) 
2C(g)在反應過程中C的物質的量n(C)隨著時間變化關系如圖3所示，現從t1時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：①p點時反應的v正_____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點的正反應速率va________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A D ；
（2）畫出D的原子結構示意圖 ；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．
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【題目】從環己烷可制備1，4－環己二醇，下列有關7步反應（其中無機產物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。試回答：
（1）反應①反應類型屬于______________。
（2）羥基的電子式______________。
（3）化合物的結構簡式：B______________，C______________。
（4）反應④所用試劑和條件是______________。
（5）完成以下步驟方程式（注明反應條件）④______________。
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【題目】鈉熔融鹽燃料電池擁有比鋰電池高一倍的能量密度，在同等電池體積下，可讓電動汽車行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池，其中生成物Y是一種氧化物。下列說法不正確的是
A. 電池工作時，石墨電極Ⅰ上電極反應式為2NO2 2e +O2
N2O5
B. 電池工作時，
向石墨電極Ⅰ移動
C. 該電池充電時，石墨電極Ⅱ連接電源的負極
D. 電池工作時，外電路中流過1 mol電子，則消耗46 g NO2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 31 g白磷(
)含有共價鍵的總數為1．5NA
B. 常溫下，22．4 mL H2O中所含氫氧鍵的數目約為2．49NA
C. 8．7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0．1NA
D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數目為0．001NA
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【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定條件下的轉化如下圖所示，下列說法不正確的是
A. Q可能為NH3B. a、b、c、d符合關系式:2a+3b=c+2d
C. X可能為NaOHD. 堿式碳酸鋁鎂醫療上可用做抗酸劑，工業上可用做阻燃劑
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