Question

【題目】M、X、N、Z、Y原子序數依次增大的短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素名稱：X________，M________。

(2) Y在周期表中的位置______________，寫出Z的氫化物的電子式_____________

(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________。

(4)Y與Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序________＞________(用化學式表示)。

Answer 1

【答案】氧 氫 第三周期ⅦA族 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O HClO4 H2SO4

【解析】

M、X、N、Z、Y原子序數依次增大的短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，則X位于第二周期，最外層含有6個電子，為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的原子序數大于S，則Y為Cl元素；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si元素；Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6，Y位于ⅦA族，其原子序數小于Si，則Y為F元素；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素，據此分析解答。

根據上述分析可知：M為H元素，X為O元素，N為Si元素，Z為S元素，Y為Cl元素。

(1)X為O元素，名稱為氧；M為H，名稱為氫，故答案為：氧；氫；

(2)Cl的原子序數為17，位于周期表中第三周期ⅦA族；Z的氫化物為硫化氫，硫化氫為共價化合物，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；

(3)N的氧化物為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，該反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4；H2SO4。