Question

(8分)50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
 
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為         　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是           　　
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）實驗中該用60mL0.50mol·L^-1鹽酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會
       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為   ℃

Answer 1

（1）小燒杯和大燒杯的杯口應相平、環形玻璃攪拌棒
（2）保溫（或隔熱、或減少熱損失）    （3）偏小         
（4）不相等、相等     （5）偏小   （6）2.3     

（1）根據裝置圖可知，小燒杯和大燒杯的杯口沒有相平，會導致熱量損失。實驗中需要攪拌，所以還缺少環形玻璃攪拌棒。
（2）該實驗要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫（或隔熱、或減少熱損失）。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，熱量會損失，因此求得的反應熱數值偏小。
（4）改變酸或堿的用量，放出的熱量會變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時反應所放出的熱量。
（5）氨水是弱堿，存在電離平衡。由于電離是吸熱的，所以測得的中和熱數值會偏小。
（6）根據數據可知，實驗③的誤差大，舍去，所以溫度差的平均值是（2.2℃＋2.4℃）÷2＝2.3℃.