Question

【題目】面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點．化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3g）． 某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．

根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于 ．
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）800；=
【解析】解：①反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，由圖可知，SO2的平衡轉化率α=0.80，參加反應的二氧化硫為2mol×80%=1.6mol，則：

	2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g）
起始（mol）	2	1	0
轉化（mol）	1.6	0.8	1.6
平衡（mol）	0.4	0.2	1.6

所以平衡時濃度：c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，故平衡常數k= =800，所以答案是：800；

②平衡狀態由A變到B時，改變的是壓強，平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，故平衡常數K（A）=K（B），所以答案是：=．