Question

【題目】

（1）需要量取濃鹽酸_________mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外， 還必須用到的儀器有 、 。

（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

A、定容時仰視刻度線_________；

B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______ ；

C、溶解后沒有冷卻便進行定容_____ 。

（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）8.5

（2）膠頭滴管 250mL容量瓶

（3）偏低 不變 偏高

（4）71.6%

【解析】試題分析：（1）根據(jù)標簽所示可知，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===11.8mol/L。需配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，根據(jù)稀釋公式，c1V1=c2V2，則有：11.8mol/L×V1="250mL" 0.4mol/L×250mL，求解得V1=8.5mL。

（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻，需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、10 mL量筒、250mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；

（3）A、定容時仰視刻度線，使溶液體積偏小，導致所配制溶液濃度偏大；B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響配制結果；C、溶解后沒有冷卻便進行定容，導致冷卻后溶液體積減小，配制的溶液濃度偏大。

（4）將所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol/L×250mL=0.1mol，倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應。設Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，則有：2x+y=0.1，106x+84y=5.92。x=0.04mol，y=0.02mol。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=71.6%。