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【題目】在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：

（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為．
①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25molL﹣1），請在如圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

【答案】
（1）①③
（2）
【解析】解：（1）該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則NH3的物質的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發生移動，則NH3的物質的量濃度不可能為0.1mol/L，所以答案是：①③；（2）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，氨氣的濃度為原來的一倍，壓強增大平衡向正方向移動，氨氣的濃度逐漸增大，到8min時達到平衡，濃度約為0.25mol/L，
，
所以答案是：．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某非金屬X的最低負價為﹣m．它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的分子式為（）
A.H2b﹣8+mXOb
B.H2b﹣m+8XOb
C.H2b﹣8﹣mXOb
D.H2b+8+mXOb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的+1價化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產品，研究它們的制備及其性質具有重大的現實意義．
（1）Cu2O是一種具有獨特光、磁特性的紅棕色p型半導體材料．
（i）工業上可以用新制Cu（OH）2懸濁液與液態肼（N2H4）反應制備Cu2O，同時放出N2 ，下列對應的化學反應方程式：
（ii）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發生反應：2Cu+=Cu2++Cu．寫出稀硫酸與Cu2O反應的離子方程式
（2）氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：

（i）“濾渣”的主要成分為（填化學式）．
（ii）“還原”過程中SO32﹣將Cu2+還原為CuCl，請寫出反應的例子方程式：，亞硫酸鈉需適當過量，目的有．
（iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為．操作Ⅲ包括對濾餅的醇洗，干燥，使用無水乙醇代替水進行洗滌的優點是
（iv）CuCl是共價化合物，經測定其蒸氣對H2的相對密度為99.5，測它的準確的分子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表各組物質中，不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是（）

選項	X	Y	Z
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	NH4Cl	NH3	NO
C	C	CO	CO2
D	Al2O3	AlCl3	Al（OH）3

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】850℃時反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發生化學反應，各物質濃度隨時間變化如下表：t℃時物質的濃度（molL﹣1）變化

時間/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）計算t℃該化學反應的平衡常數：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據是
（3）反應在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時的溫度850℃（填大于、小于或等于）．