Question

下列說法不正確的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-)

B．常溫下，濃度均為0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl

C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c(SO42-)與c(CH3COO－)之比為2∶1

Answer 1

CD

解析試題分析：A、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中存在Na^＋、H^＋、OH^－、HCO₃^-、CO₃^2-5種離子，根據電荷守恒可得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-）＋2c(CO₃^2-)，正確；B、常溫下，濃度均為0．1 mol·L^－1下列各溶液中氫氧化鈉是強堿，pH最大；氯化銨溶液呈酸性，pH最小。CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，所以Na₂CO₃溶液的堿性強于NaHCO₃溶液的堿性，pH前者大，正確；C、向冰醋酸中逐滴加水，電離平衡正向移動，所以醋酸的電離程度增大；開始冰醋酸中的氫離子濃度為0，隨著水的滴入，氫離子濃度逐漸增大，pH減小，繼續滴水，盡管醋酸電離程度增大，但水體積的改變量大于氫離子物質的量的改變量，最終氫離子濃度降低，pH增大，所以pH是先減小后增大，錯誤；D、pH相等的硫酸和醋酸溶液的氫離子濃度相等，都是0．1mol/L，而c(SO₄^2-)=0．05mol/L，c(CH₃COO^－)=0．1mol/L，所以c(SO₄^2-)與c(CH₃COO^－)之比為1:2，錯誤，答案選CD。
考點：考查溶液離子濃度的比較、pH的判斷、電離平衡的移動