【題目】丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里，在催化劑作用下發生反應：2CH3COCH3(aq) 
CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時，測得其轉化率
隨時間變化的關系曲線(
)如圖所示。
下列說法正確的是
A．b代表40℃時CH3COCH3的a—t曲線
B．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
C．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
D．上述反應的逆反應為吸熱反應
【答案】D
【解析】
試題A.對于化學反應來說，升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短，即溫度高的首先達到平衡，所以b代表60℃時CH3COCH3的a—t曲線，錯誤；B．根據CH3COCH3的平衡轉化率與溫度的關系圖像可知：升高溫度，CH3COCH3的轉化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應，因此升高溫度，可縮短該反應達平衡的時間，但是不能提高平衡轉化，錯誤；C．由于該反應沒有氣體物質參加，若增大壓強，物質的濃度不變，反應速率不變，平衡不會發生移動，因此物質的平衡轉化率不變，錯誤；D．升高溫度，物質的平衡轉化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，，正確。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數之和是A元素所在族序數的二倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C依次
A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含
廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的
和
可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室
下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含廢水時可以得到NaOH和
產品
C. 負極反應為
，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有
的
生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學鍵研究等方面有著廣泛的應用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：
（1）工業上鎳氫電池總反應式為：LaNi5H6 + NiOOH 
LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作電解質溶液，負極電極反應式為：_______________________
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現象，流程中需控制反應溫度50-60oC，控溫原因可能是_______，寫出離子反應方程式：____________________________。
（3）冷卻結晶后洗滌、過濾、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗滌的正確操作是___________________________________________________________________。
（4）氨化過程中應控制溶液pH范圍8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有關說法正確的是___________
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷卻結晶后的母液加適量氨水調節pH后可以循環利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（5）為測定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成，進行如下實驗：
實驗一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
實驗二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應反應化學方程式為： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻
在溶液中主要以
藍紫色
、
綠色、
橙紅色、
黃色等形式存在，
為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）
與
的化學性質相似，在
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可察到的現象是 ______________________________________________ ．
（2）
和
在溶液中可相互轉化
室溫下，初始濃度為
的
溶液中
隨
的變化如圖所示．
用離子方程式表示溶液中的轉化反應______________________________ ．
由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率__________________ 
填“增大“減 小”或“不變”
根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 _______________ ．
升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的
______ 
填“大于”“小于”或“等于”．
（3）在化學分析中采用
為指示劑，以
標準溶液滴定溶液中的
，利用
與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點當溶液中恰好完全沉淀濃度等于
時，溶液中
為 ______ 
，此時溶液中
等于 ______ 
已知
、AgCl的
分別為
和
（4）
價鉻的化合物毒性較大，常用
將廢液中的
還原成，反應的離子方程式為 _________________________________________________ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1985年，Rousssin研究發現了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結構如圖1，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：
（1）Fe3+的基態核外價電子排布式為___________。
（2）上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序為_________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間構型為__________。
（3）除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO2+。請寫出氮原子雜化方式____________。
（4）上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是___________。
（5）配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如下圖所示。下列關于Fe(CO)5說法正確的是_________。
A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵
D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應中沒有新化學鍵生成
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工廠排放的SO2煙氣對環境造成污染，某企業用下圖流程綜合處理，下列有關說法正確的是
A. 二氧化硫吸收塔中發生的反應為SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-
B. 氨氣吸收塔中發生的反應為HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-
C. 上述流程利用的是氧化還原反應原理
D. 上述流程可循環利用的物質有2種
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