【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間的變化。若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質Z 的正、逆反應速率隨時間變化如圖b。下列說法不正確的是（ ）
A. 0～t1min內X與Y的平均反應速率之比為3：2
B. t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
C. 該反應的正反應為放熱反應
D. 該反應中Z一定為產物
【答案】C
【解析】A、0～t1min內X減少了0.09mol/L，Y增加了0.06mol/L，因此二者的平均反應速率之比為3：2，A正確；B、t1～t2階段、t2～t3階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，每個時刻只改變一個且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應速率加快且平衡不移動，說明分別是使用了催化劑和加壓，則反應前后氣體體積不變，B正確；C、t3～t4階段改變的條件為降低反應溫度，平衡逆向移動，說明正反應吸熱，C錯誤；D、每個時刻只改變一個且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應速率加快且平衡不移動，說明分別是使用了催化劑和加壓，則反應前后氣體體積不變，0-t1時，X減少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，D正確；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
D. 斷開K1，閉合K2后，NO
向B電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向溶液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：_____________________________________。
（2）將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補充完整：_____
（3）己知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注意：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________。
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是_______________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是
A．鋁片與稀鹽酸的反應
B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應
C．灼熱的炭與二氧化碳的反應
D．碳酸氫鈉受熱分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COS 、H2S是許多煤化工產品的原料氣。已知
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol－1；
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol－1；
（1）斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol－1 | 1319 | 442 | 1076 | 678 | 930 | 1606 |
X=___________。
（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在T10C時達到平衡，體系內CO的體積分數為5%(如下圖M點)。
請回答下列問題：
①請在圖中畫出以M為起點，從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分數隨溫度變化的曲線。_____
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol，則平衡時H2O的轉化率為_________。
（3）現有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列說法正確的是_______。
A.容器M、N中正反應速率相同
B.容器M中CO的物質的量比容器N中的多
C.容器M、N中反應的平衡常數相同
D.容器M中CO的轉化率與容器N中CO2的轉化率之和小于1
（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10－7 | 1.3×10－7 |
Ka2 | 4.7×10－11 | 7.1×10－15 |
煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
______________________________________；常溫下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(標況)H2S氣體，反應后離子濃度從大到小順序為_____________________。
（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對數值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關系如圖所示：
①25℃時Ksp(CuS)＝__________________。
②25℃時向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉淀，此時溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________
（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。
（3）上述裝置中，B物質是___________。
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的__________。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式__________。
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