Question

【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應(yīng)，銅片完全溶解后測(cè)得產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況下）氣體，把反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？

Answer 1

【答案】18mol/L

【解析】

硫酸中S元素一部分變?yōu)?/span>SO2，一部分仍以SO42-形成存在溶液中，先計(jì)算SO2、剩余SO42-的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計(jì)算原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)===0.2mol，反應(yīng)后溶液中硫酸銅及未反應(yīng)的硫酸電離產(chǎn)生的SO42-與加入的BaCl2溶液發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，在1L反應(yīng)后溶液中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)==0.7mol，則根據(jù)S元素守恒，可知原濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(SO42-)+n(SO2)=0.7mol+0.2mol=0.9mol，所以c(H2SO4)==18mol/L。