Question

【題目】已知NaHCO3的溶解度很小。在飽和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固體)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl據此，我國杰出的化學家侯德榜博士設計出了生產純堿的方法：

―→

這被人們稱為侯氏制堿法，打破了帝國主義對我國經濟的一種封鎖，大長了中國人的民族志氣。

試回答下列問題：

（1）寫出由NaHCO3制取Na2CO3的化學方程式：______________________________。

（2）如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)，應如何除去？______________(寫出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，應如何除去？_________________________(寫出化學方程式)。

（3）某課外活動小組，接受實驗室的任務，用Na2CO3制取NaOH固體，提供的原料只有純堿和石灰石。請將你的實驗方案用流程圖表示出來：____________________________。

Answer 1

【答案】 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 加熱 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

【解析】(1)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)，可以通過加熱的方法除去，如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，可以向溶液中通入二氧化碳氣體，反應的方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，故答案為：加熱；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；

(3)用Na2CO3制取NaOH固體，根據提供的原料只有純堿和石灰石，可以將碳酸鈣加熱分解，生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，流程圖可以表示為，故答案為：。