Question

【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是（ ）

A.0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大

B.在0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH－）=10－amolL﹣1

C.將cmolL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=

D.已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結合H+的能力：A－＜HB－＜B2－

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據題中電解質溶液可知，本題考查弱電解質的電離平衡及電離平衡常數，運用影響電離平衡規律和電離平衡常數計算公式分析。

A. 0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋，促進醋酸電離，n(H+)增大，A項正確；

B.在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，此時pH=a，則溶液中水電離的(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1，B項正確；

C.反應后溶液呈中性，則(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01 mo/L，根據物料守恒，反應后溶液中醋酸的濃度為：（-0.01)mo/L，所以用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數為：Ka==， C項正確；

D.酸性：H2B>HB->HA，酸性越強，其陰離子結合質子的能力越弱，則A->B2-->HB-，D項錯誤；

答案選D。