Question

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

B. 原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1

C. 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色

D. 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)流程分析可知：100mL溶液加入氯化鋇溶液產(chǎn)生的沉淀1為4.30g，加入鹽酸后，沉淀2質(zhì)量變?yōu)?.33g，說(shuō)明原溶液中含有：CO32、SO42；濾液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體氨氣，原溶液中含有NH4+；所以原溶液中一定含有CO32、SO42、NH4+，一定不含F(xiàn)e2+；

A. 綜合上述分析可知，原溶液中一定不含Fe2+，向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，A正確；

B. 硫酸鋇沉淀2.33g，n(SO42)= n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol, n(CO32)= n(BaCO3)=（4.30-2.33）/197=0.01mol，n(NH4+)= n(NH3)=1.12/22.4=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知，0.01×2+0.01×2<0.05×1，所以溶液中含有Cl；如果溶液中還含有陽(yáng)離子Na+，則原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1，B正確；

C. 根據(jù)（B）分析可知，溶液中不一定含Na+，C錯(cuò)誤；

D. 通過(guò)以上分析可知，溶液中含有NH4+，加入強(qiáng)堿后加熱，產(chǎn)生的氣體能夠?qū)�濕�?rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)，該氣體為氨氣，D正確；

正確選項(xiàng)C。