【題目】鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是 （ ）
A. 和Li同一主族的都是金屬元素
B. Na＋比Li多一個電子層
C. Li、Na、K＋的最外層都只有一個電子
D. Li是堿金屬中原子半徑最小的原子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為2mol。
求：（1）0～2 min內v（SO3）______________？
（2）平衡后容器中SO2的濃度_____________？
（3）在此溫度下該反應的平衡常數(shù)______________？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排列的是( )
A. 液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰
C. 鐵、干冰、氯化氫 D. 氮氣、空氣、膽礬
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【題目】鋼制構件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質。回收廢酸同時生產含鐵產品的流程如下：
已知：
i．酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。
ii.pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。
（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。
（2）過程II中，發(fā)生的主要反應：FeCl2(s)十H2SO4(aq) 
FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點即可）。
②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。
（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。
（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X-
RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應：FeCl4-
Fe3+ +4C1-。
①吸附后溶液的pH將會_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）
②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。
A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標本
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s) + 2NO(g)
CO2(g) + N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB
D. 在T2時，若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：3B（s）
2C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質的量濃度不變④容器內C、D三種氣體的濃度之比為2：1⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol C．⑥單位時間內生成2n molC，同時消耗n mol D．⑦混合氣體中C的體積分數(shù)不變
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥
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【題目】 38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅完全作用后，共收集到氣體22.4L（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質的量可能是
A．1.0molB．1.6 molC．2.2 mol D．2.4 mol
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