Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.100mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的

A. 反應過程中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B. V(HCl)=10.00mL時，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

C. V(HCl)<20.00mL時，溶液不一定呈堿性

D. v(HCl)=30.00mL時，2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 反應過程中,電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故A正確；B. V(HCl)=10.00mL時，一半NH3·H2O轉化為NH4Cl，由于NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3·H2O)，故B不正確；C. 當V(HCl)=20.00mL時，反應物恰好完全反應生成NH4Cl溶液，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以V(HCl)<20.00mL時，溶液可能呈堿性或中性或酸性，不一定呈堿性，故C正確；D. v(HCl)=30.00mL時，鹽酸過量1/2，所以2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)，故D正確。故選B。