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物質的下列性質不能用鍵能來解釋的是(　　)

A．氮氣的化學性質沒有氯氣活潑	B．HF比HCl穩定
C．金剛石的熔點比晶體硅高	D．常溫下溴呈液態，碘呈固態

試題分析：氮氣中混鹽三鍵，鍵能大，性質穩定，A和鍵能有關系；分子的穩定性和共價鍵強弱有關系，B和鍵能有關；C中都是原子晶體，熔點和鍵能大小有關系；D中形成的是分子晶體，熔沸點和分子間作用力有關系，和鍵能無關，答案選D。
點評：鍵能是氣態基態原子形成1mol化學鍵時釋放的最低能量，屬于鍵參數的范疇，分之間作用力不是化學鍵，不存在鍵能。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“笑氣”（N₂O）是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。下列說法合理的是

A．依據等電子原理N₂O與SiO₂分子具有相似的結構（包括電子式）

B．已知N₂O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N₂O的電子式可表示

C．N₂O與CO₂互為等電子體，因此不含非極性鍵

D．N₂O為三角形分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在解釋下列物質的性質變化規律與物質結構間的因果關系時,與鍵能無關的變化
規律是

A．與硅相比,金剛石的硬度大,熔點高

B．HF、HCl、HBr、HI熱穩定性依次減弱

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸點逐漸升高

D．F₂比O₂更容易與H₂反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

(1)單質a、f對應的元素以原子個數比1∶1形成的分子(相同條件下對H₂的相對密度為13)中含________σ鍵和________個π鍵。
(2)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為________；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡離子的化學式為________，其中X與
Ag^＋之間以________鍵結合。
(3)右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的兩個原因。

（4）氫鍵的形成對物質的性質具有一定的影響。

沸點。（填高或低）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，右下圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。

回答下列問題：
（1）上述反應物中含有一種元素，其基態原子具有八種不同能量電子，寫出其基態原子的價電子軌道表示式　　　　　　　　　　　　　。
（2）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　　　原子。
（3）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　，每生成1molBP，共形成　　　molB-P鍵。
（4）已知BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr反應中，P元素被還原，判斷電負性：P        B (填“>”、“<”)
（5）BBr₃分子中，B原子采取　　　雜化，鍵角為　　　
（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是     　　　    　
　　　　         　　　　   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是

A．SiO₂和CaO的熔化	B．氧化鈉和鐵的熔化
C．碘和干冰的氣化	D．晶體硅和晶體硫的熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是已經合成的最著名硫－氮化合物分子結構。下列說法正確是（）

A．該物質的分子式為SN

B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質中的N原子最外層都達到8電子穩定結構

D．該物質與化合物S₂N₂互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分共10分)氮是地球上極為豐富的元素。
（1） Li₃N晶體中氮以N³^－的存在，基態N³^－的電子排布圖為                。
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N–N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計算說明N₂中的      鍵比     鍵穩定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑      （填“大”或“小”），可用作          。（填代號）
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑      c．復合材料     d．絕熱材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于C₆₀的說法中，正確的是

A．C₆₀屬于原子晶體

B．C₆₀易溶于水

C．C₆₀熔點非常高

D．C₆₀和金剛石互為同素異形體

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