Question

【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區；溴的價電子排布式為_________；

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；

（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖 I、 II 所示：

請比較二者酸性強弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

（4）已知 ClO2- 為 V 形結構，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體_________；

（5）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數交替配位形成層結構

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（6）已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3， NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對分子質量可以表示為___________。

Answer 1

【答案】 p 4s24p5 氫鍵 ＞ sp3 Cl2O或OF2 AD

【解析】（1）根據構造原理可知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區；溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，所以其價電子排布式為4s24p5；（2）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合；（3）H5IO6中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO3為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子2個，所以酸性：HIO3＞H5IO6；（4）ClO2－中心氯原子的價層電子對數n=2+(7+12×2)/2＝4，屬于sp3雜化；原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體，所以與ClO2－互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等；（5）A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構，A正確；B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，B錯誤；C．碘晶體為無限延伸的空間結構，構成微粒為分子，是分子晶體，C錯誤；D．碘晶體中的碘原子間存在I－I非極性鍵，而晶體中分子之間存在范德華力，D正確；答案選AD；（6）該晶胞中含有鈣離子個數＝8×1/8+6×1/2＝4，含有氟離子個數＝8，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則晶胞體積=a3cm3，所以，解得M＝。