Question

【題目】完成下列題目

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì) ① 酒精 ②鹽酸 ③熔融KCl ④KOH固體 ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦稀H2SO4溶液

以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號）________________

（2）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為____________ ，密度之比為_____________。

（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是___________________。

（4）下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

廣泛用于玻璃、造紙的是______________（填編號，下同）

可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是________________________。

（5）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：

上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。

Answer 1

【答案】③④1:111:71-100nm②④ae

【解析】

（1）① 酒精是非電解質(zhì)；②鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③熔融KCl是電解質(zhì)；④KOH固體是電解質(zhì)；⑤蔗糖是非電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ⑦稀H2SO4溶液 是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是③④；

（2）同溫同壓下同體積的CO2和CO，物質(zhì)的量之比為1∶1，則分子數(shù)之比為1∶1；由ρ=可知密度之比等于質(zhì)量之比，為11∶7；

（3）因透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm~~100nm；

（4）高溫下，碳酸鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，碳酸鈉呈堿性，還可以用于制造肥皂、造紙、紡織工業(yè)，故答案為②；K-Na合金具有良好的導(dǎo)熱性，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故答案為④；

（5）氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子，氯氣具有氧化性，可與氯化亞鐵發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，是氧化還原反應(yīng)；氯氣和與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為制備漂白粉的主要反應(yīng)，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，是氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)的為ae。