Question

某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含 K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-和NO₃^- 六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是

K⁺、Cl^-、OH^-

；
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量

鐵粉

（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬

Ag、Cu

（填寫金屬元素符號）．
（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的

Ag⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-

（填寫離子符號）轉化為沉淀．經過濾后的廢水主要含

KNO₃

，可用來澆灌農田．

Answer 1

分析：（1）甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有氫氧根離子，結合離子的共存分析；
（2）乙中含有Ag⁺、Cu²⁺，利用比Cu、Ag活潑的金屬Fe來回收；
（3）根據復分解反應來分析．

解答：解：（1）甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有氫氧根離子，銅離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，故銅離子不能在甲廠，應該在乙廠；
銀離子與氫氧根離子不能共存，故銀離子不能在甲廠，應該在乙廠；
氯離子不能與銀離子共存，故氯離子在甲廠，即甲廠含有的陰離子為氯離子和氫氧根離子，含有陽離子為鉀離子，
故答案為：K⁺、Cl^-、OH^-；
（2）由上述分析可知，乙中含有Ag⁺、Cu²⁺，根據金屬的活潑性可知，加入鐵粉可回收Ag、Cu，
故答案為：鐵粉；Ag、Cu； 
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Cu（OH）₂沉淀，生成沉淀的離子有Ag⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-等，經過濾后的廢水主要KNO₃，
故答案為：Ag⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-；KNO₃．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意判斷甲、乙廠廢水成分的分析以及離子的性質即可解答．