【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
B．乙烯通入溴水中
C．苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)
D．甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，一種反應(yīng)物過量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是
A. 氧氣和二氧化硫 B. 鹽酸和鋅粒 C. 濃硝酸和銅屑 D. 醋酸和燒堿
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T ℃時(shí)，在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）＋Y（g） ＝2Z（g）
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.2 mol/（L·min）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用一玻片蓋在培養(yǎng)皿上。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所作的解釋錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解 釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了硫單質(zhì) |
C | KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①可以用于 （說出一條）。
（2）②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。
（3）反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為 。
（4） 用反應(yīng)⑥制備Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。
（5）工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NO等進(jìn)行研究具有重要意義。回答下列問題：
（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度較高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是_______________________。
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_______________________。
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)方程式為_______________。
（3）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是____________（填字母）
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
在一定溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3）。計(jì)算平衡時(shí) NO2物質(zhì)的量濃度為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：
＋2FeCl3
＋2FeCl2＋2HCl
在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a ，b ；
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：
A．緩慢冷卻溶液
B．溶液濃度較高
C．溶質(zhì)溶解度較小
D．緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用 等方法（選填一種）促進(jìn)晶體析出；
（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是 ；
A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．濾液
（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)： ；
（5）某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是 。
A．15min B．30min
C．45min D．60min
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。
（1）① 實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。
② 為使反應(yīng)充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 。
（2）① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為 。
② 若B無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是 。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> 。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。
(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【2016屆唐山二�！磕壳叭藗儗�(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是 （填代號(hào)）。
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：
濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（CO2）= ；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號(hào)）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。
電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
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