【題目】下列離子能在強堿性溶液中大量共存，且溶液為無色透明的是( )
A.K+、MnO4-、Mg2+、Cl-B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C.Na+、NO3-、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-、SO42-
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100gmol —1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
A．5.0 molL—1 B．0.10 molL—1 C．1.0 molL—1 D．0.50 molL—1
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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（ ） 
A.該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O
B.電子由a極流向b極
C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+O2﹣4e=4OH﹣
D.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的陽極
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【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復分解反應(yīng)
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【題目】甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì),A、B、C是三種常見的二元無機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。請回答下列有關(guān)問題：
（1）若甲為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),丙為金屬單質(zhì)，三種單質(zhì)中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系均在溶液中進行。則：
①甲物質(zhì)的名稱為___________。
②丙元素在元素周期表中的位置是___________。
③反應(yīng)A+甲→乙+B的離子方程式為______________________。
④請簡述B中陽離子的檢驗方法__________________________________。
（2）若甲為常見金屬單質(zhì)，乙為常見固態(tài)非金屬單質(zhì),且所有物質(zhì)組成元素均為短周期元素。則：
①乙的化學式為___________。
②A的電子式為___________。
③將A緩慢通入氫氧化鈉溶液中，所得溶液中的某種陰離子的物質(zhì)的量隨n(A)的通入轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。圖中a、b兩點的溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X為圖中曲線上任意一點，則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應(yīng)完全,消耗鹽酸的物質(zhì)的量最大為___________。
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【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。
(2)已知一定條件下有下列反應(yīng):
①2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H1
②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2
③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3
寫出NO與O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式_____________________________。在容積為2L 的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設(shè)在T℃時只發(fā)生反應(yīng)①、②，若達到平衡狀態(tài)后O2 為1.00mol，NO2為0.400mol，則T℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)的值為_______________________。
II.聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣。
(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________。
(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3:2，則該分解反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。
(5)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是_________。
A.在催化劑甲作用下，圖中Y點處(210℃) NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率
B.在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低
C.300℃時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率M點高于Z點的原因是乙催化劑催化效率高
D.其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
III.NH3是一種重要的化工原料。
(6)NH3和Cr2O3 固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應(yīng)為Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因_____________________________________________。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]
已知A是芳香烴，苯環(huán)上只有一個取代基，A完全加氫后分子中有兩個甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。
已知：
請回答下列問題：
（1）寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：____________。有機物D中存在的官能團名稱為_______________。
（2）上述反應(yīng)過程中屬于取代反應(yīng)的有________________（填序號）。
（3）有機物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。
（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。
（5）有機物E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。
a．存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值
b．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀
c．加入FeCl3溶液顯色
（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由石油產(chǎn)品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應(yīng)條件）。
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