Question

某同學設計了如下圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題：

（1）C池屬于什么裝置              。
（2）電極②上發生電極反應式為              ；B池中發生的總反應方程式為              。
（3）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度基本不變的是________。
（4）當電路上有0.2 mol電子流過時，電極④上質量變化______g， 電極⑥上質量變化______g。

Answer 1

（1）電解精煉銅（電解池） （2）2H⁺+2e^－ =  H₂↑ 4AgNO₃+2H₂O 4Ag+4HNO₃+O₂↑
（3）C池 （4）21.6    6.4

試題分析：（1）由圖中電極材料及電解質溶液可判斷B池為電解池，A池、C池符合原電池條件，但由于Ag－Zn活動性差別比Ag－Cu活動性差別大，所以Ag－Zn原電池更容易放電，若A池、C池相連則C池為電解池，C池符合電鍍條件，因此C池為電鍍池。（2）A池②極為原電池正負極，電極反應2H⁺+2e^－ =  H₂↑，B池電解AgNO₃溶液，總反應為4AgNO₃+2H₂O 4Ag+4HNO₃+O₂↑；（3）C池是電鍍池，電鍍過程中電解質溶液的濃度不變。（4）電極④極發生： 2Ag^＋+2e^－=2Ag，電極⑥極發生：2Cu^2＋+2e^－=2Cu，由得失電子守恒可求出④、⑥電極上質量的變化；