Question

已知氧化性：Au³⁺＞Ag⁺＞Cu²⁺＞Pb²⁺＞Cr³⁺＞Zn²⁺＞Ti²⁺．現(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是（　�。�

A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn-2e-═Zn2+

B．若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti

C．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr-3e-═Cr3+

D．若Y為Pb，則Xn+（aq）中陰離子數(shù)會(huì)減少

Answer 1

該裝置為含有鹽橋的原電池，X為負(fù)極、Y為正極，說(shuō)明X失電子比Y容易，
A．若X是鈦，Y電極應(yīng)該不如Ti活潑，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋅比鈦活潑，所以Y鋅，故A錯(cuò)誤；
B．若X是Cr，Y應(yīng)該不如Cr活潑，Zn或Ti都比Cr活潑，所以Y不能是Zn或Ti，故B錯(cuò)誤；
C．若Y是Cu，則X應(yīng)該比Cu活潑，Cr比Cu活潑，所以X可以是Cr，X極的電極反應(yīng)式可能是Cr-3e^-═Cr³⁺，故C正確；
D．若Y是Pb，則X應(yīng)該比Pb活潑，放電時(shí)，鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則陰極溶液中陰離子個(gè)數(shù)增加，故D錯(cuò)誤；
故選C．