Question

【題目】常溫下，將0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）該溶液中存在的三個平衡體系是 、 、 。

（2）溶液中存在的離子物質的量濃度由大到小順序為 。

（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.005mol/L的是 。

（4）物質的量之和為0.0lmol的二種粒子是 。

（5）NH4+和H+兩種粒子物質的量之和比OH-多 mol。

Answer 1

【答案】（1）NH3H2ONH4++OH-(2分)

NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)

H2OH++OH-(2分)

（2）c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)(2分)

（3）Cl-(l分)Na+(1分)

（4）NH4+、NH3·H2O(全選對2分，選錯0分)

（5）0.005(2分)

【解析】

試題分析：常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，溶液中存在0.002molNaCl，0.002molNH3H2O，0.008mol NH4Cl；

（1）該溶液中存在的三個平衡體系是銨根離子的水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+，銨根離子和氫氧根離子發生反應的化學平衡NH4++OH-NH3H2O，弱電解質的電離平衡 H2OH++OH-；

（2）將0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水反應后得到0.005molNaCl、0.005molNH3H2O和0.005molNH4Cl，因NH3H2O電離大于水解NH4+，則溶液中各離子微粒的大小關系為 c (Cl-) >c (NH4+)>c (Na+) >c (OH-) >c(H+) ；

（3）這些微粒中氯離子、鈉離子物質的量不變，所以濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.005mol/L的是Na+；

（4）物料守恒分析，物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+、NH3H2O；

（5）溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(Na+)=0.005mol/L，c(Cl-)=0.01mol/L，得到c(H+)+c(NH4+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.005mol/L，溶液體積為1L，則 NH4+和H+兩種粒子物質的量之和比OH-多0.005mol。