【題目】反應PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①
2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②
2NO2（g） N2O4（g） ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率
A．均不變 B．均增大
C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續實驗，實驗過程及現象如下：
該同學得出的結論正確的是
A．根據現象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素
B．根據現象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2
C．根據現象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4
D．根據現象4和現象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3
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【題目】下列有關組成生物體的化學元素的論證，正確的是（ ）。
A. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中，碳元素含量最多
B. 人、動物與植物所含的化學元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到
D. 組成無機自然界的化學元素在生物體都可以找到
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【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，則a>b
B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定
D．在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發生反應：
實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）。
下列說法正確的是
A. 實驗2比實驗1的反應容器體積減小
B. 實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C. 實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應
D. 實驗1比實驗3的平衡常數大
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【題目】下列關于電解質電離的敘述中正確的是( )
A．CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質
C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質
D．水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質
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【題目】某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液
(1）實驗中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。
(2）從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號）。
Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示。
(3）寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol）。
①溫度差的平均值為__________。
②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母）。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
③近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃），則中和熱 Δ H= ________(結果保留小數點后一位）。
④上述實驗結果與 57.3 kJ/mol 有偏差，產生偏差的原因可能是__________(填字母）。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取 NaOH 溶液的體積時仰視讀數
C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測量 H2SO4 溶液的溫度
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