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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₁     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂
④CaCO₃(s)==CaO(s)＋CO₂(g)△H₁CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)△H₂

A．只有①	B．只有④
C．只有②③④	D．只有①②③

碳完全燃燒放熱多，但放熱越多，△H越小，①不正確。氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放熱多，②正確。參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多，所以③正確。④中前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)，正確，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P₄O₆，空氣充足是生成P₄O₁₀。
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=" -2983.2" kJ?mol^-1,
P(s，紅磷)+ 5/4O₂(g)="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH₂=" -738.5" kJ?mol^-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。
（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄(s,白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH= -1638kJ?mol^-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)過程中放出的熱量為為。
（3）已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應(yīng)P₄(s,白磷)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反應(yīng)熱ΔH = 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為?285.8kJ·mol^-1、?283.0kJ·mol^-1和?726.5kJ·mol^-1。
請回答下列問題：
(1)常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________；
(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如右圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是_______（填序號）

①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)=

mol·L^-1·min^-1
②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時

增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）．2CO(g)＋O₂(g)

2CO₂(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO₂ (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。請回答下列問題：

(1)圖中A點表示：____________________________________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH ＝ ________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）
（1）
（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收____________kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H= —393.5KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H₂的質(zhì)量比約為（）

A．12：3.25

B．3.25：12

C．1：1

D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－Q kJ·mol^－¹（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入l mol SO₂和0．5 mol O₂，向另一密閉恒容容器乙中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，起始時兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)仍相同，此時甲中放出的熱量為Q_l kJ，乙中放出的熱量為Q₂ kJ。則下列關(guān)系式正確的是 ( )

A．2Q₁=Q₂<Q	B．2Q_l<Q₂<Q
C．2Q₁=Q₂=Q	D．Q₁<Q₂＝Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：
Fe₂O₃（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO₂（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
C（s）+ O₂（g）="=" CO₂（g）； △H= -393．5KJ/mol
則4Fe（s）+ 3O₂（g）="=" 2Fe₂O₃（s）的△H是

A．-1648．8KJ/mol

B．-824．4KJ/mol

C．+1648．8KJ/mol

D．-744．7KJ/mol

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