Question

HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）D   （2）B  （3）NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

（4）c   （5）2  6  2  2  2  1     （6）凈水  消毒

【解析】（1）亞硝酸鹽能被Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性；服用維生素C可解毒，說明維生素Ｃ能把鐵離子還原，生成亞鐵離子，因此維生素Ｃ具有還原性，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。

（2）亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，A正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色，B不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，C正確；氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以D也正確，答案選B。

（3）氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，說明反應(yīng)中氯水是氧化劑，亞硝酸鈉是還原劑，所以方程式為NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-。

（4）氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，而硝酸氧化亞鐵離子會(huì)帶入NO₃^－，所以AD不正確；單質(zhì)鐵沒有氧化性，C不正確；雙氧水的還原產(chǎn)物是是水，沒有雜質(zhì)，因此正確的答案選c。

（5）氧氣是過氧化鉀的氧化產(chǎn)物，每產(chǎn)生1mol氧氣就失去2mol電子。而亞鐵離子在反應(yīng)中失去4個(gè)電子，所以2mol硫酸亞鐵失去8mol電子，因此反應(yīng)中中共失去10mol電子，因此氧化劑就必須要得到10mol電子，所以參加反應(yīng)的過氧化鉀中起氧化劑的是5mol，則參加反應(yīng)的過氧化鉀是6mol，即系數(shù)分別是2  6  2  2  2  1。

（6）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，起殺菌消毒的作用。同時(shí)起還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，因此還起凈水劑的作用。