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【題目】2011年下半年，我省第一條橫跨湘江的過江隧道將建成通車，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是（）

A.鋼筋B.水泥C.鋁合金D.陶瓷

【答案】B

【解析】

建設隧道用的主要材料是鋼筋和混凝土，據此分析判斷。

A．鋼筋屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故A錯誤；

B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；

C．鋁合金屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故C錯誤；

D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設隧道時用量不大，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是

A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—

C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓

D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】698K時，向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)V＝______。

(2)該反應達到最大限度的時間是_______，該時間內平均反應速率v(HI)＝________。

(3)下列說法中可以說明反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態的是_____。

A.單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI

B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)該反應達到平衡狀態時，__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發生氧化還原反應。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：

實驗時儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②	2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑）

①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應的化學方程式：______

②該實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)。

(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是______