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甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．脫氫反應的△H＜0

B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

C．從Y點到Z點可通過增大壓強

D．在t₁K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L^－1

解析試題分析：A中由圖像可以看出隨著溫度升高甲醛平衡轉化率升高，說明脫氫反應是吸熱反應，故A錯誤；B中600K時由圖像可以看出，Y點所對應的轉化率比平衡轉化率高，說明此時反應向逆反應方向進行，故甲醇的υ(正) ＜υ(逆)，正確；D中由圖像看出轉化率為0.9，利用三段法解得：設形如時甲醇的物質的量為1mol，則K=0.9*0.9/0.1=8.1

考點：考查化學反應的方向和化學平衡常數的計算，同時對識圖能力有了一定的要求。

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D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

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C．任何溫度下反應均可以自發進行	D．任何溫度下反應均難以自發進行

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B．分離除乙醇

C．增大壓強

D．升高溫度

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下列各組反應(表中物質均為反應物)：則反應剛開始時，放出H₂的速率最大的是

編號	金屬(粉末狀) /mol	酸的濃度與體積	反應溫度
A	Mg 0.1	6mol/L HNO₃ 10 mL	60 ℃
B	Mg 0.1	3mol/L HCl 10 mL	60 ℃
C	Fe 0.1	3mol/L HCl 10 mL	60 ℃
D	Mg 0.1	3mol/L H₂SO₄ 10 mL	60 ℃