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水的電離過程為H₂O

H⁺+OH^-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,則下列說法中正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程

B．c(H⁺)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時，純水中c(H⁺)＞c(OH^-)

D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

試題分析：A選項弱電解質的電離為吸熱過程，正確。B選項溫度降低，水的Ｋ值變小，c(H⁺)降低，錯誤。C選項純水中一定滿足c(H⁺)＝c(OH^-)，錯誤。D選項溫度升高，有利于水的電離，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A．加入的堿一定過量

B．混合前酸與堿中溶質的物質的量一定相等

C．生成的鹽一定不發生水解

D．反應后溶液中A^-、M⁺物質的量濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸堿中和滴定在生產實際中有著廣泛的應用。室溫時，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質恰好完全反應。請回答下列問題：

（1）該一元酸HR溶液的物質的量濃度為_______________。
（2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）滴定到a點時，溶液中c(OH^－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數式表示)。
（4）室溫時，HR的電離常數

=____________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：在100℃時，水的離子積為1×10^－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為（）

A．1 : 9

B．10: 1

C．9 : 1

D．1: 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡單離子都能促進水的電離平衡的是（）

A．W^2—、X⁺

B．Y³⁺、Z^2—

C．X⁺、Y³⁺

D．X²⁺、Z^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標準溶液滴定。滴定原理為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定時，KMnO₄溶液應裝在                （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達到滴定終點的現象為                                                             。
（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_              _        (填“偏高”“偏低”“無影響”)
（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為           mol/L。
（4）在該溶液與KOH溶液反應所得的0．1 mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)＞c（H₂C₂O₄），下列關系正確的是               。

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)+ c（H₂C₂O₄）=0．1mol/L

C．c(H⁺)＜c（OH^-）

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對H₂O的電離平衡不產生影響的粒子是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，K_w增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6

C．將1L 0.1mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液稀釋為2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na⁺) = 4×10^—4mol/L，c (SO₄²^—) = 2.5×10^—4mol/L，c (Cl^—) = 1.6×10^—5 mol/L，c (NO₃^—) = 1.4×10^—5 mol/L，c (Ca²⁺) = 1.5×10^—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。

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