【題目】下列物質(zhì)與水混合時，能發(fā)生氧化還原反應的是
A.NO2B.CO2C.SO2D.SiO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來環(huán)境問題突出，大氣污染更為嚴重�；卮鹣旅鎲栴}
（1）下列選項中屬于重點城市空氣質(zhì)量日報首要污染物的是_____
A．CO2 B.SO2 C．可吸入顆粒物 D．H2S
（2）汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學方程式是___________
（3）汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應機理如下（以Pt催化劑為例）
I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑，NO(S)表示吸附態(tài)NO，下同)
II：CO＋Pt(S)=CO(S)
III：NO(S)=N(S)＋O(S)
IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)
V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)
VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)
尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。
回答下面問題
①汽車尾氣消污反應最適宜的反應溫度是____
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________
③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：V反應的活化能____Ⅵ反應的活化能（填
“<”、“>”或“=”），理由是_______________
④結(jié)合反應機理和圖像溫度位于330℃—400℃時，升高溫度，V反應的反應速率_____，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ⅳ反應的反應速率__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：
下列說法正確的是
A. 由實驗1可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
C. 實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu
D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol/L的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是（ ）
A. 鹵素原子序數(shù)越大，其氫化物越穩(wěn)定
B. 鹵素原子序數(shù)越大，其氫化物越不穩(wěn)定
C. 鹵化氫穩(wěn)定性的順序為HF>HCl>HBr>HI
D. 鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應，生成的氫化物越不穩(wěn)定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等）
干法制取該合金的工藝如下：
（1）焙燒除鐵反應：4(NH4)2SO4+Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分Al2 O3發(fā)生類似反應）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如下圖，最適宜焙燒溫度為______________。指出氣體I的用途 ____________（任寫一種）。
（2）操作①包括：加水溶解、 過濾_______、_________。若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為____________________
（3）用焦炭還原SiO2發(fā)生反應的化學方程式為_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.SiO2溶于水且顯酸性
B.SiO2是制造太陽能電池的常用材料
C.SiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應
D.水玻璃可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，有白色凝膠狀固體析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
A. 最高價氧化物對應水化物的堿性A＞C
B. 氫化物的沸點H2D＞H2E
C. 單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率A＜B
D. C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑不可能是 ( )
A. 濃H2SO4B. NaCl溶液C. Ba（OH）2溶液D. NaOH溶液
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