【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在3mL刻度處。若把滴定管內溶液全部放入燒杯中,再用0.2mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積為（ ）
A. 等于3mL B. 小于22mL C. 等于11mL D. 大于11mL
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是
A. 位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B. 第32號元素的單質可作為半導體材料
C. 第55號元素的單質與水反應非常劇烈D. 第七周期ⅦA族元素的原子序數為117
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】細胞中常見的化學元素有20多種，其中全為微量元素的一組是（ ）
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Ca、Zn、Cu、Mn
C. Mg、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是（填名稱）．
（2）比較D、G氫化物的穩定性（用化學式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：（填化學式）．
（5）A、D兩種元素構成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質量比為12：1，Y的相對分子質量為78．
①X的結構簡式
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式： ， 反應類型 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1
B. 在T2 ℃時，若反應處于狀態D，則v正＜v逆
C. 反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
D. 若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的電負性由大到小的順序為_________。
（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤電子對的原子是______，1 mol CN中含有的π鍵的數目為_________。與CN互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）。
（3）已知AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成AlCl3單分子。單分子AlCl3的立體構型是________，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的雜化軌道類型為_________。
（4）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。
（5）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為d nm，則該合金的密度為____________ g/cm3 (不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，科學家在海洋中發現了一種冰狀物質——可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說法正確的是
① 甲烷屬于烴類 ② 在相同條件下甲烷的密度大于空氣
③ 甲烷難溶于水 ④ 可燃冰是一種極具潛力的能源
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
