常溫下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，正確的是
| A．HA可能為一元弱酸 |
| B．MOH為一元強堿 |
| C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 |
D．若K點對應的溶液的pH＝l0，則有c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol L-1 |
D
解析試題分析：A、根據圖像可知，開始時0.01mol/LHA溶液中pH＝2，這說明溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，因此HA是強酸，A不正確；B、N點時溶液呈中性，消耗MOH的溶液體積是51ml，根據MOH的濃度可知，MOH的物質的量大于HA的物質的量，即MOH過量，但溶液顯中性，因此說明MOH是弱堿，B不正確；C、酸或堿溶液抑制水電離，能發生水解的鹽促進水電離。N點溶液呈中性，K點MOH過量，溶液顯堿性，抑制水的電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，C不正確；D、在K點時混合溶液是MA和MOH的混合液，且二者的濃度相等，所以根據物料守恒結合溶液體積變化知，c(MOH)＋c(M+)＝0.02mol/L÷2＝0.01mol/L，D正確，答案選D。
考點：考查酸堿中和滴定曲線、弱電解質、溶液酸堿性的判斷、外界條件對水的電離平衡影響以及溶液中離子濃度關系計算等
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
A．若M度T0C時水的離子積常數為KW在該溫度下的中性溶液中c(H+)= mol/L |
| B．25℃時HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃時NH4Cl溶液中的c(H+) |
| C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等體積混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-) |
| D．pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下述實驗能達到頂期目的的是
| 編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
| A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| B | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑） | 滴定其中NaOH含量 |
| C | 兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等 | 證明稀釋前c(X)＝10c(Y) |
| D | 測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小 | 證明非金屬性Cl＞F |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是
| A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+) |
| B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-） |
| C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-) |
| D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點時消耗的NaOH溶液的體積大小關系為
| A．①=③＞② | B．③＞②＞① | C．③=②＞① | D．①=②=③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是
| A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大 |
| B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③ |
| C．將①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性 |
| D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．KHC2O4溶液呈弱堿性 |
| B．B點時：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．C點時：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜ c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) |
| D．D點時：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是
| A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>② |
| B．③與④中已電離的水分子的數目相等 |
| C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O） |
| D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是
| A．該溶液的pH大于7 |
| B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－) |
| D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1 |
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