如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)＋B(g)
xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。下列說法與圖像符合的是
A．甲圖中a表示反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后A的體積分數隨著溫度(T)變化的情況
C
解析試題分析：A．甲圖中a隨著時間的變化，C的含量不變，說明平衡不移動，如果反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣，容器的體積增大，平衡發生移動，故A錯誤；B．正催化劑能增大反應速率，縮短到達平衡的時間，但平衡不移動，則a曲線表示有催化劑的情況，故B錯誤；C．相同溫度下，壓強越大，C的含量越小，則平衡向逆反應方向移動，所以x＞2，相同壓強下，升高溫度，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則正反應方向是吸熱反應，故C正確；D．在某固定容積的密閉容器中，反應達到平衡后，再升高溫度，如果正反應是放熱反應，則A的體積分數增大，如果正反應是吸熱反應，則A的體積分數減小，故D錯誤；故選C．
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡建立的過程
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是 （ ）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0 |
| D．2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發生反應：2A（g） B（g）；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolA，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
| A．相對平均分子質量增大 |
| B．A的轉化提高 |
C． 增大， 減小 |
| D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，部分數據見下表（表中t2>t1）
| 反應時間／min | n(CO)／mol | n(H2O)／mol | n(CO2)／mol | n(H2)／mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
| t1 | 0.80 | | | |
| t2 | | 0.20 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽酸與過量鐵粉的反應，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有
| A．反應速率減緩 | B．產生氫氣的總量不變 |
| C．溶液的pH減小 | D．溶液中c(OH－)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。
下列敘述正確的是
| A．點a的正反應速率比點b的小 |
| B．點 c處反應達到平衡 |
| C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 |
| D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：
Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數分別為
5×104和2，下列說法正確的是
| A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應 |
| B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）<v（逆） |
| C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 |
| D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大 |
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